Química: Tipos de enlaces

Enlace Iónico:

Definición: Se presenta cuando algunos metales reaccionan con no metales para formar un compuesto. Tipo de elemento: Los metales ceden elementos a los no metales y se unen por la diferencia de cargas generadas. Características generales: Son sólidos cristalinos con puntos de fusión y ebullición elevados, generalmente son solubles en el agua y conducen la electricidad, ya sea fundidos o en disolución. En estado sólido no conducen la electricidad.

Enlace Covalente:

Definición: Es cuando los átomos que constituyen la molécula “comparten” sus electrones de tal manera que cada uno presenta 8 electrones en su último nivel. Se presenta normalmente en los no metales. Tipo de elemento: Los átomos no metales. Características: El enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo; el enlace se forma entre átomos de diferentes elementos, y la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 0,8. El enlace no polar se forma entre átomos iguales y la diferencia de electronegatividad debe ser 0 o muy pequeña (menor que 0.8) los puntos de ebullición y fusión son bajos, son insolubles en agua. La solubilidad y la conductividad varían de uno a otro.

Enlace Metálico:

Definición: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones) de valencia de los metales entre sí. Tipo de elementos: Los átomos de los metales necesitan ceder los electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Características: Suelen ser solidos a temperatura ambiente, las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevados; presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos; son dúctiles y maleables. Los puntos de ebullición y fucion son elevados, en sus últimos niveles tienen de 1 a 3 electrones como máximo.

Enlace simple:

Definición: Es un par electrónico formado por un electrón de valencia aportado por cada uno de los elementos del enlace. Tipo de elemento: No metal con no metal. Características: Si el enlace es iónico tendrá una electronegatividad mayor a 1.7 y si es covalente será menor a la misma cantidad.

Enlace Doble:

Definición: Se produce a través de intercambio de pares de electrones entre átomos, de modo que los átomos adquieren la configuración de gas noble. Tipo de elemento: Por átomos compartiendo electrones forman un compuesto molecular que puede ser representada por una formula molecular. Características: Dos átomos comparten dos pares de electrones.

Enlace Triple:

Definición: Se presenta entre dos átomos que comparten 3 pares de electrones al unirse. Tipo de elemento: Formado por 3 pares electrónicos compartidos, es decir, por 3 electrones pertenecientes al último nivel de cada átomo. Características: Está formado por elementos no metálicos y está basado por elementos químicos. También formado por metálicos y no metálicos, su electronegatividad varia de 0 a .4.